你好 我是今年高三的学生 我想问一下 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的，所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢

发布网友 发布时间：2022-04-26 02:10

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热心网友 时间：2023-10-05 06:13

在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_______中______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________
这道题目中的c(OH-)
电离平衡你要掌握两条规律
1.就是正负电荷守恒：即c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
2.物料守恒
本题中，由于c(NH4+)=c(Cl-)，则根据正负电荷守恒，
有c(H+) = c(OH-)，即溶液中性。
c(OH-)不仅仅是NH3*H2O电离的，还有水电离的，NH4+水解的。追问用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________ 此时NH3•H2O的电离常数Kb= [c(NH4)*c(OH-)]/c(NH3•H2O)= (0.01 mol•L-1•10-7mol•L-1)/(amol•L-1-0.01 mol•L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol•L-1.
为什么这里c(OH-)是取10-7啊？NH3H2O电离的不是和c(NH4)一样的么？

追答最终溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据水的电离常数，得到c(OH-)是取10-7。
这道题可不是单一的氨水求电离常数，是反映过后的混合溶液。
所以不一样的。

热心网友 时间：2023-10-05 06:14

还要考虑水电离追问但它求的是NH3•H2O的电离常数Kb 为什么要考虑水电离啊？

热心网友 时间：2023-10-05 06:14

确实需要考虑水的电离平衡常数，求NH3H2O的Kb各种离子浓度都是溶液中的离子浓度

热心网友 时间：2023-10-05 06:15

不是，在酸性或碱性的稀溶液中，OH-包括水电离出来和NH3H2O电离出来的两部分，c(OH-)应该=c(NH4) 只能说是近似相等，往往在涉及计算时视为相等

你翻开书看看，K的定义 \

那个空里面，中性 第二个空是 0.005X10*-7
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a/2
那条杆是除号的意思

热心网友 时间：2023-10-05 06:16

不对！
电离平衡常数中c(OH-)是指由NH4OH电离和水共同电离之和！所以c(OH-)应该大于c(NH4) 。
另外由电荷守恒可得知c(OH-)＝c(NH4) ＋c（H）。

热心网友 时间：2023-10-05 06:16

c(OH-)指的是整个水溶液中氢氧根离子浓度，其中还包括水电离，所以不相等