二氧化碳通入氢氧化钠的化学以及离子方程式是？为什么通入再多的二氧化碳其溶液一直呈酸性哪？

发布网友 发布时间：2022-04-23 10:13

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热心网友 时间：2023-10-11 03:10

二氧化碳通入氢氧化钠的化学方程式是：

离子方程式为：

通入更多的二氧化碳，相当于过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠

方程式为：

而碳酸氢钠为强碱弱酸盐，加上之前剩余的碳酸钠也是强碱弱酸盐，两者均会水解，生成氢氧根（OH-）

再加上二氧化碳在水中溶解度低，溶解到一定程度会逸出，且溶解生成的碳酸为弱酸，对水解生成的氢氧根影响程度低，而且碳酸氢根水解程度大于电离程度

所以溶液并非一直呈酸性，而是呈碱性

资料扩展：

二氧化碳，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，标准状况下密度比空气密度大，溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可通过加入盐酸的方法检验是否变质。

参考资料：物竞数据库

热心网友 时间：2023-10-11 03:10

二氧少量化碳通入氢氧化钠：
化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
离子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
过量二氧化碳通入氢氧化钠：
化学方程式：
CO2+NaOH=NaHCO3
离子方程式是：
CO2+OH-=HCO3-
其实是分两步：
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。
第二个问题楼主问错了吧？是显碱性。因为二氧化碳溶入水生成的碳酸为弱酸，而氢氧化钠为强碱，生成的碳酸钠，或碳酸氢钠均是强碱弱酸盐，都会水解出氢氧根（OH-），所以其溶液显碱性。CO32-+H2O=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.只是通入过量二氧化碳碱性减弱而已。是因为碳酸氢根水解程度远远小于碳酸根。
至于通入再多的二氧化碳其溶液仍然呈碱性，是因为二氧化碳在水中的溶解度很低，碳酸不能大量存在在水中，不能使氢离子（H+）的浓度高于氢氧根(OH-)。来自：求助得到的回答

热心网友 时间：2023-10-11 03:11

解：这个问题高中化学是易考点，应该引起重视。其实这类问题就是需要分类讨论，一切就OK啦。
首先，二氧化碳的量不足或者恰好完全反应时，反应中只发生
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
离子方程式为
CO2+2OH^- == CO3^2- + H2O
然后是二氧化碳过量时，先发生
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
离子方程式为
CO2+2OH^- == CO3^2- + H2O
接着发生
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉淀)
离子方程式2Na^+ + CO3^2- + CO2+ H2O=2NaHCO3 (沉淀)
关于溶液中通入二氧化碳为何显酸性这个问题，我们可以从这个角度理解，首先溶液呈碱性，而二氧化碳是酸性气体，它会与碱反应（一直通入所以溶液不可能呈碱性），因为在溶液中二氧化碳存在一个溶解平衡，H2CO3=CO2+H2O=CO3^2- + 2H^+,故溶液始终显酸性。

热心网友 时间：2023-10-11 03:11

CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
CO2+2OH- ==CO32- +H2O
再多加入CO2的话Na2CO3就转变成NaHCO3了，刚变过来的时候溶液依然是碱性，不过随着CO2的加入，使得HCO3-水解的平衡向左移，而碳酸电离的平衡向右移，所以如果加入很多的CO2的话，溶液是会呈现酸性的。

热心网友 时间：2023-10-11 03:12

这个问题涉及到量的问题，氢氧化钠中通二氧化碳开始CO2量少方程式是CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O;离子式：2OH-+CO2=CO32–+H2O.CO2再通过量则方程式：CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 ;离子式 OH-+CO2=HCO3–
因为HCO3–是酸性的。即NaHCO3是酸式盐。
纯手工，不容易。望采纳！