高温加热对盐有什么作用？
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发布时间：2022-04-22 06:21
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时间：2023-06-21 18:52
高温有可能使*盐分解。
*盐受热分解规律
1．根据金属活动顺序表,将*及其盐分为三类 ：
1)K-Na‖(这一类实际上是碱金属和碱土金属*盐的性质,但锂,铍镁三种归为第二类了).分解的规律是生成亚*盐和O2。
例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2↑
2).从Mg-Cu这里也包含了HNO3，分解的规律是生成 氧化物NO2、O2，重要的是NO2和O2的体积比是4:1，这样方程式就好写。
例:4 Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2↑ +3O2↑
3).从Hg---Au
这部分的分解产物是金属,NO2 、O2，而且NO2和O2的体积比是2:1,
可以方便写出反应: Hg(NO3)2=Hg +2 +O2↑+2NO2↑
我们知道,NO2和O2若以4:1混合，可以被水完全吸收。这样可以知道，第一类*盐分解产生的气体通过水，不被水吸收,收集到的是O2，而第二类产生的气体被水完全吸收，而第三类则分解产生的气体若通过水,有5/6被被水吸收，剩下的1/6体积的气体是O2。有了这样的规律,我们就可以根据实验的数据,分析混合的*盐的类别。
2.低价态的*盐分解,产生的O2会减少或可能没有O2生成。
如 4Fe(NO3)2 =2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
这样的*盐分解产生的气体用水收集,则得到的是NO。
Mn(NO2)2 =MnO2 + 2NO2↑
没有O2,此气体通过水只有1/3的气体被收集。
3.就是铵盐,既是NH4NO3,它的分解有一定的特殊性,一是在试管实验时,它先熔化,继续加热时,突然爆炸性分解,产生气体有NO2的红色.但试管里没有固体残留,由于其分解的产物和温度有密切的关系,也和式样的干燥程度有一定的关系 。
如高温分解的方程式 2NH4NO3 =2N2↑ +4H2O +O2↑ .
低温分解,NH4NO3 =NH3 +HNO3.方程式表明,给NH4NO3微微加热,我们首先可以检查到NH3的生成,可以嗅到NH3的气味.或用酚酞试纸检测出它的存在。
在喊有较多多的水分时,它的分解:
NH4NO3 =N2O↑ +2H2O .N2O就是笑气,它可以溶解于水而不发生任何化学反应,N2O不稳定,有支持燃烧的作用.对人动物有一定的麻醉作用.
