在线等!方程式配平方法
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发布时间：2022-04-23 08:56
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时间：2022-06-18 16:58
待定系数法配平化学反应方程式
某些反应容器中同时发生几个反应,且不同的反应之间存在着这样的关系：前个反应的产物全部或部分是后个反应的反应物,对于这样的反应,其方程式的配平往往令人惧怕，这里介绍的待定系数法可使要解决的问题简便、明了。其中的关键问题是量的关系的衔接和确定，其依据是质量守恒。（如果前个反应的产物全部是后个反应的反应物的情况这里就不讲了。实质是相当于多步反应中的计算情形）
例: 用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2,所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质量浓度之比最接近于( )
A．2 1 B．1 3 C．3 2 D．2 3
解析 设1.0 mol NaOH和0.8 molCO2反应可生成x mol Na2CO3和
y mol NaCO3及z mol H2O，则该反应的方程式是：
1.0 NaOH＋ 0.8 CO2＝x Na2CO3＋ y NaCO3＋ z H20
根据钠离子和碳原子在反应前后物质的量守恒可得：
2x＋y＝1.0
x＋y＝0.8
联立解之，得：x＝0.2，y＝0.6．
即 n（碳酸根离子）:n（碳酸氢根离子）＝ 0.2 : 0.6 ＝1:3 （答案为B）
（至于z是多少这里也可以计算出来。）
常见的反应还有：（同学们不妨试试：假定开始时各反应物的物质的量为m, n. 各产物的物质的量为x, y, z, w.）
1. mH2S+nO2＝ xS+ySO2+zH20
2. m Ca(0H)2 + n CO2 = x CaCO3 + y Ca(HCO3)2 + z H20
3 . m Na2CO3 + n HCl = x NaHCO3 + y CO2 + z NaCl + w H2O
4. m H3PO4 + n NaOH = x NaH2PO4 + y Na2HPO4 + z H2O
5. m H3PO4 + n NaOH = x Na2HPO4 + y Na3PO4 + z H2O
电子转移法怎么配平
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
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时间：2022-06-18 16:59
电子转移法：
从氧化还原的本质出发，原则是反应中化学价差变化相等，反应中Na由0价转变为+1，↑1,H由+1转变为0，↓1，Na:H=1:1，NaOH:H2=2:1。2Na+2H2O=2NaOH+H2
待定系数法：
就是设系数了，原则是反应前后物质守恒：a*Na+b*H2O=c*NaOH+d*H2
Na:a=c,
O:b=c,
H:2*b=c+2*d，
a=b=c=2,d=1
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时间：2022-06-18 16:59
Na升高一价，H2降低一价，但是由于有两个H，所以Na前面配2，再根据左右两边原子守恒，可以得到2Na+2H2O=2NaOH+H2
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时间：2022-06-18 17:00
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2Na+2OH+H2
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时间：2022-06-18 17:01
2Na+2H2O=2NaOH+H2
