《活泼的金属单质——钠》精品教案

课题 钠及化合物（第1课时） 1. 2. 学习 3. 目标 4. 5. 单元 2 学科 化学 年级 学习钠的物理性质。 掌握钠的化学性质。 了解钠的制取和用途。 培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度. 引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。 重点 1. 学习钠的物理性质。 2. 掌握钠的化学性质。 难点 掌握钠的化学性质 教学过程 教学环节 导入新课 教师活动 教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片） 学生活动 老师引导学生思考。 教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片） 在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。 设计意图 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。 简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。 教师提问：钠有哪些性质呢（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或 通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。 通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。 通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。 加深对知识点的煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片） 和老师一起思 考答案。 教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油 中呢 教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电老师和同学一子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中起讨论，思考丢失。 问题。 教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。 【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程） 观察实验现象，总结钠的物理性质。 教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。 【新课讲解】钠的物理性质： ① 质软，能用刀切割 ② 具有银白色金属光泽 记录笔记，在③ 熔点：℃ ④ 沸点：883℃ ⑤ 密度：cm3 【新课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反应 教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的反应方程） 书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。 观察实验现象。 老师和同学一起讨论，思考问题。 观察实验现象。 印象。 通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。 通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。 通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。 通过展示图片，增强理解。 【思考讨论】教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢 【思考讨论】教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。（边讲解边演示该操作） 【思考讨论】教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。 同学们观看图片和文字描述。 【新课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反应 教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发 出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固 加深对知识点的印象。 加深对知识点的印象。 通过讨论，加深对知识点的印象。 通过老师口述和实验展示，帮助体是过氧化钠（Na2O2）。（边讲解边演示该操作）。 记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养 【思维启迪】钠的化学性质：钠和其他非金属反应 教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。 2Na + Cl2 —— 2NaCl 教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。 2Na + S —— 2Na2S 【思考讨论】教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会生成什么呢（展示图片） 研磨 点燃 成良好的学习习惯。 记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。 同学们在老师 【思考讨论】教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物（展示图片） 的引导下，讨论。 观察实验现【思考讨论】教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（展示图片） 象。 【思考讨论】教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。（利用图片展示结论） 同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。 加深对知识点的印象。 通过讨论，加深对知识点的印象。 加深对知识点的印象。 【新课讲解】钠的化学性质：钠和水反应 教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为： 2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2 【思考讨论】① 金属钠会和酸溶液发生反应吗 回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如： 2Na + H2SO4 —— H2 + Na2SO4 【思考讨论】② 金属钠会和盐溶液发生反应吗 回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式： 2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4 【思维启迪】钠的制取 教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl(熔融）—— 2Na + Cl2 教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。 【思维启迪】钠的用途 电解 记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。 同学们在老师的引导下，讨论。 记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。 （1) 制备高压钠灯 （2）制备钠的化合物 （3）制备某些金属（锆等） （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂 【课堂达标】 1、填写下列钠的物理性质 金属钠：颜色________；形态__________；密度________；熔沸点__________导电、传热性__________ 解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。 记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。 学生自行思 加深对知识点的印象。 通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。 2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） 考，完成课堂A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。 3. 下列关于描述中，不正确的是（ ） A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2 B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2 D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4 解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na + O2 —— Na2O2，故选练习。 B。 4. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体 解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。 课堂小结 钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，学生和老师一具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小cm3熔点低℃,沸点℃，纳保存在煤油中 钠的化学性质：能与非金属的反应，与水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐溶液反应。 钠的制取：电解熔融的氯化钠 钠的用途：制取Na2O2；钠钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯。 钠的存在形式：只有化合态：NaCl，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3。 板书 学生在笔记本上对板书进行誊写。 方便学生课后回顾。 起快速回顾本次课的学习内容。 通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。