姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2018高二下·海宁期中) 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验： ① 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 ② 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ） A . Z的阳离子氧化性最强 B . W的还原性强于Y的还原性 C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D . 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
2. （2分） (2019高二上·辽源期中) 对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：（ ）
A . 增大压强 B . 升高温度 C . 降低温度 D . 增大反应物浓度
3. （2分） 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（ ） A . A的能量比C的能量高 B . 该反应一定要加热才能发生
C . 反应物的能量总和比生成物的能量总和小
第 1 页 共 16 页
③ 2SO3(g)，改
D . 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
4. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
A . 4molA + 2mol B
B . 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C . 3molC + 1molD + 1molB D . 3molC + 1molD
5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 下列说法不正确的是（ ）
2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，
A . 图中a点的值为0.15 B . 该反应的平衡常数K=0.03 C . 温度升高，平衡常数K值减小 D . 平衡时A2的转化率为62.5%
6. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列能发生水解的粒子是（ ） A . HCl B . Na＋
C .
第 2 页 共 16 页
D . CH3COO-
7. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多
B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH- C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>b
D . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) A . 负极，并被氧化 B . 负极，并被还原 C . 正极，并被氧化 D . 正极，并被还原 9. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性： Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A . 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O B . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 第 3 页 共 16 页 C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 10. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B . 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-） D . 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S） 11. （2分） 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极 B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C . 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 12. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . 第 4 页 共 16 页 C . D . 13. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子 B . ClO 的立体构型为平面三角形 C . SF6中各原子均满足8电子结构 D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化 14. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（ ） A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化 D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ， 配位体是SO42- ， 配位数是1 15. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 ． 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ） A . HClO3 B . H2SeO3 C . H3PO4 D . HMnO4 16. （2分） (2018高二下·山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3 第 5 页 共 16 页 B . CH4和NH3 C . C2H6和N2H62+ D . CS2和NO2 17. （2分） (2016高二下·天水月考) 下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B . CH2=CH2+Br2→ C . +3H2 D . CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOC2H5+H2O 18. （2分） 取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（ ） A . 其化学式为C4H8O2 B . 其满足右侧图象的酯有3种 C . 鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱 D . 若结构为CH3COOCH2CH3 ， 其核磁共振氢谱中有3个峰 19. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中 B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂 C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物 第 6 页 共 16 页 D . 合成腈纶的单体是丙烯腈 20. （2分） 下列关于有机物说法正确的是（ ） A . C7H8与C6H6互为同系物 B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位 C . C3H6Br2有4种同分异构体 D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸 21. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ） A . 3 B . 6 C . 5 D . 4 二、 实验题 (共1题；共4分) 22. （4分） (2019高二上·中山期中) 某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。 （1） 实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g． （2） 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。 （3） 他们记录的实验数据如下: ①请填写表中的空白： 实验 次数 1 起始温度t1 H2SO4 25.0℃ NaOH 25.0℃ 终止温度 t2/℃ 29.1 第 7 页 共 16 页 温度差平均值 （t2﹣t1）/℃ Δt=________ 2 3 4 25.0℃ 25.0℃ 25.0℃ 25.0℃ 25.0℃ 25.0℃ 29.8 28.9 29.0 ②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。 测得的中和热∆H =________. (取小数点后一位） （4） 若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”) 三、 综合题 (共5题；共21分) 23. （2分） (2018·惠州模拟) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1） 已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-1966 kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-1200 kJ•mol-1 。 则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= ________。 （2） 碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： ① I2(s)+I-(aq) I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq) I42-(aq)。 温度降低时，反应①的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=________。 （3） 碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g 金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。 第 8 页 共 16 页 ① 该反应△H________0(填“>”或“<”)。 ② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=________。 ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为________。 ④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________;(填选项字母)。 A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变 C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化 24. （4分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。 回答下列问题： （1） 滴定时，应使用________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是________。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是________。 （3） 滴定达到终点的标志是________。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号 V(水样)/mL c(AgNO3)/ mol·L-1 V(AgNO3)/mL 1 10.00 0.0010 3.75 4.01 3.99 2 10.00 3 10.00 计算水样中氯离子的含量为________mg/L（保留2位小数） （5） 滴定结束后： ①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=________。 第 9 页 共 16 页 ②已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为________。 （6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥 B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管 C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡 25. （4分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。 ②操作b为________，操作c为________。 ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。 （2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示： 第 10 页 共 16 页 ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。 物质 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ Na 97.8 892 S 115 444.6 Al2O3 2050 2980 a.100 ℃以下 b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃ ②放电时，电极A为________极。 ③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。 26. （6分） (2015·莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物． （1） 下列叙述正确的是 ．（填字母） A . CH2O与水分子间能形成氢键 B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C . C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子 D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （2） Mn和Fe的部分电离能数据如表： 元素 I1 电离能 I2 /kJ•mol﹣1 I3 3248 2957 1509 1561 Mn 717 Fe 759 Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是________． （3） 第 11 页 共 16 页 Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为________． （4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2． ①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为________（写出一种即可）． ②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________． 27. （5分） (2016高三下·济南月考) A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示： （1） 化合物A的分子式是________；A中含有的官能团的名称是________； （2） A，B，C，D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）________； （3） 化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰； （4） 在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）________；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）________；1mol D最多能与________ mol的氢气发生加成反应． 第 12 页 共 16 页 参考答案 一、 单选题 (共21题；共42分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 13 页 共 16 页 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 二、 实验题 (共1题；共4分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 三、 综合题 (共5题；共21分)23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 第 14 页 共 16 页 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、 26-1、 26-2 26-3、 26-4、 27-1、 第 15 页 共 16 页 、 27-2、 27-3、 27-4、 第 16 页 共 16 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容