一、单选题（共10题；共20分） 1.下列金属中,活动性最弱的是（ ）
A.铝 B.铜 C.镁 D.铁 2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ）
A.AgCl B.FeCl2 C.MgCl2 D.AlCl3 3.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是（ ） A.滤渣是Ag、Cu、Fe B.滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣
C.滤渣是Zn、Cu、Ag D.金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe＜Zn
4.学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是（ ） A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ） A.b＞a＞c B.a＞c＞ C.b＞c＞a D.c＞b＞a 6.将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法中,不合理的是（ ）
A.滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg B.若滤渣中含有Fe,则滤液一定呈浅绿色 C.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣全部溶解
D.若滤渣中只含有单质Cu,则滤液中至少含有两种金属阳离子
7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）
A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架 C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆
8.X、Y、Z三种金属中,只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Y>X>Z
1
9.将一定质量金属x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反应后过滤,得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析,以下结论正确的是（ ）
A.金属活动性顺序：Fe>x>Ag B.滤渣中一定含有Fe
C.滤液中一定含有X的阳离子和Fe D.向滤液中滴加稀盐酸,一定产生白色沉淀 10.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中,无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Fe、X、Ag B.X、Fe、Ag C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe 二、填空题（共4题；共13分）
11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：________ Na________ Sn Pb （H）________Pt Au。
12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式________。由此判断,金属的活动性：Fe________Cu(填“>”或 “<”)。
13.将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得溶液质量与反应前溶液质量相比________（填“变大”“变小”或“不变”）,滤液中一定含有的阳离子________（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有________。
14.化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。 （1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱,请你设计实验完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结 论 2+
________ ________ 金属活动性：Fe＞Cu （2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。 [实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中,充分反应,观察现象。
[结论]活泼金属能与酸反应。
[分析]①三个反应的共同特点是________,写出其中一个反应的化学方程式________ 。 ②若完全反应后,三个反应生成氢气的质量相等,原因是________。 三、综合题（共2题；共9分）
15.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是________(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚
2
铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜 （2）设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分：________。
（3）反应后析出金属的质量________(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
16.金属是一类重要的物质。
（1）我国稀土金属储量居世界前列,下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图,铈原子的质子数是________；
（2）为比较铈、锌的金属活动性,仅用以下试剂实验一定可行的是 。 A.铈、硫酸锌溶液 B.铈、锌、稀硫酸 C.铈、锌、硫酸铜溶液 （3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤渣中一定有________；
（4）防止金属锈蚀可节约金属资源,若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈,写出该反应化学方程式________。 四、实验探究题（共2题；共12分）
17.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表
实验步骤 ①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用 ②在①所得的溶液中,插入________ ,充分作用 ③在②所得的溶液中插入________ ,充分作用 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu。 （2）将铝丝插入前应进行的操作是________ ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是________；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论,不必做补充实验,只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 ________ 。
观察到的现象 ________ 无明显现象 ________ 3
参考答案
一、单选题
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.C 10.A 二、填空题
11.K、Ca Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 12.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 > 13.变小 Mg2+、Al3+ 银、铁
14.向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 当三种金属过量,硫酸完全反应时,则生成氢气质量相等 当硫酸过量,三种金属完全反应,且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时,则生成氢气质量相等 三、综合题 15.（1）④
（2）取一定量固体B于试管中,加入适量的稀盐酸,若无气泡产生,则固体B是铜,若用气泡产生,则固体B的成分是铜和铁 （3）一定
16.（1）58 （2）A,B （3）Ag （4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 四、实验探究题
17.（1）有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色逐渐变为无色 （2）铝丝表面用砂纸打磨干净 （3）铜丝与盐酸的反应 （4）Cu、Fe、Al
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