氮的氧化物

　　教学准备

　　教学目标

　　1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

　　2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

　　3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

　　教学重难点

　　重点：SO2的化学性质、可逆反应

　　难点：SO2的化学性质、可逆反应

　　教学工具

　　实验仪器、多媒体

　　教学过程

　　导入新课

　　(用多媒体播放当天的空气质量日报)

　　师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

　　生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

　　师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。

　　[板书]第三节 硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫和三氧化硫

　　[实物展示]粉末状硫及块状硫。

　　师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

　　生：(学生讨论，用多媒体小结)

　　物理性质：*固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

　　与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。

　　1、SO2的物理性质

　　2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。

　　3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

　　师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)

　　[演示]2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

　　师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)

　　[多媒体]二氧化硫的物理性质

　　状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性

　　沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空气大

　　溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。[演示3]把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。

　　生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。

　　师：经测量pHH2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。

　　师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。

　　点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。

　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

　　课后小结

　　本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

　　板书

　　第三节 硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫

　　1.二氧化硫的物理性质：

　　2.二氧化硫的化学性质

　　(1)酸性氧化物

　　(2)二氧化硫漂白性：

　　(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　(4)SO2具较强的还原性

　　3.三氧化硫的化学性质

　　具有酸性氧化物的通性