注意事项：
1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题
共36分）
一、选择题（本题包括
12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列金属中，活动性最强的是（
）A．Na
B
．Al
C
．Cu D
．Ag
2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（
）
A．H2CO3
B．NaHCO3 C
．P2O5
D
．KOH
3．下列现象描述中，正确的是（
）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体4．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（
）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．
：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2﹣
：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是
（
）
A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高 B
．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀 D
．制造保险丝﹣﹣硬度大
6．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO
2，下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂
B．Fe2O3发生还原反应
1
）
（C．该反应中有元素的化合价发生变化 D．该反应属于置换反应
7．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（
）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
8．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关
数据如图所示。下列说法正确的是（
）
A．x＝3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85
C．该反应属于置换反应
D
．乙一定是该反应的催化剂
9. 下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是
A. B. C. D.
标签受损不会产生氧气灯内酒精燃烧
读数不正确
10．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是
（
）
2
选项A B C D
11.
实验目的
除去炭粉中少量的
CuO
实验方案在空气中充分灼烧用磁铁靠近粉末通过浓硫酸加入足量稀硝酸
）
分离铜粉中混有的铁粉干燥二氧化碳气体鉴别硫酸钡与碳酸钡
下表列出了一些常见物质在常温下物质名称pH范围A. 柠檬汁
液体肥皂9.5-10.5 B. 菠萝汁
pH的近似值范围，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是（菠萝汁3.3～5.2
柠檬汁2.0～3.0 D. 泡菜
泡菜3.4～4.0
C. 液体肥皂
12．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若向滤渣中滴
加盐酸，有气泡产生，则下述结论正确的是（A．滤渣中必定含有B．滤渣中必定含有C．滤液中必定含有D．滤液中必定含有
Zn、Cu，可能含有Fe Fe、Zn，可能含有Cu Zn，可能含有Fe
2+
2+
2+
2+
）
Zn、Fe，可能含有Cu
2+
第Ⅱ卷（非选择题
二、填空题（本题包括
4小题，共32分）
共64分）
13．（6分）用化学符号或名称填空。（1）1个碳原子（3）硫离子（5）碳酸钾
。。
。
（2）氯元素（4）4Ag
+
。。。
（6）熟石灰
14.（8分）如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：
（1）图中材料属于有机合成材料的是
_________
；不锈钢属于 ______ _____________
______
。
除掉水垢；小亮怀疑
（填“混合物”
或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的
（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的当地水是硬水，他可用
____________
方法降低水的加热煮沸硬度。②过滤③蒸馏④活性炭吸附
⑤加明矾吸附沉降。天
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌
3
然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） _____________
。
15．（6分）如图为某化学反应的微观示意图．请回答：（1）左方框图中的物质属于（2）此反应的化学方程式为
__________
（填“纯净物”或“混合物”）
。
。
________________________ ，反应类型为 _______
16．（12分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为
146mL）。当温度恢
复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号
样品
量筒起始读数/mL
1 2 3
1g铁粉、0.2g碳和10滴水lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
_____________________
NaCl可以 _______________
100 100 100
量筒最终读数/mL 70 70 70
所需时间/min 约120 约70 约480
（1）实验①和②说明铁锈蚀的速率。
_____
（填“放热”或
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，
该物质的化学式是 ___________ 。
4
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（小数点后保留
1位）。
______
三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）
17.（8分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。
（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是
_________________________________。
_______________________________________。
_____________
（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量．．稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：______，由此也可以证明铁丝生锈情况。18.
A中反应的化学方程式是
_____________。
3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定(12分)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO
CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
再打开分液漏斗活塞。
5
(1)通人N2的原因之一是N2的化学性质___________（填活泼或者不活泼）。
__________________________。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为
(3)浓硫酸的作用是____________________________________。(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为__________(
A.滴下的稀盐酸质量
填序号)。
反应前后乙装置增加的质量D.反应前后丁装置增加的质量
“偏高”、“偏低”或“不变
\"
)。
B.
C.反应前后丙装置增加的质量②若去掉丁装置，测得
3含量_____________-(填CaCO
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿四、计算题（本题包括
1小题，共12分）
N2的目的是_________________________。
19．（12分）某公司生产的新型融雪剂的成分是无水钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品数的碳酸钠溶液
CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化
50g，然后取一定质量分
12g，加水充分溶解，得到溶液
100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次
数
/g
1 20 2.5
。第 ____
2 20 x
3 20 7.5
4 20 10
5 20 10
加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量/g
（1）上表中x的数值为 _____
次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
6
参考答案
一、选择题（本题包括
12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
）
1.A 2.D 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.C 二、填空题（本题包括
4小题，共32分）
2﹣
13.（1）C （2）Cl （3）S
（4）4个银离子
（5）K2CO3 （6）Ca（OH）2
14.（1）塑料手柄；混合物；导电性；（2）食醋；
煮沸；
（3）⑤②④①。
15.（1）混合物；（2）C2H2+H2OC2H4O，化合反应．
16.（1）加快（2）放热（3）Fe2O3?xH2O （4）1g铁粉、10滴水三、实验探究题（本题包括
2小题，共20分）
（5）20.5%
17.（1）对A中铁丝观察一段时间后，打开止水夹察
（2）通一段时间氧气后
K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观
A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化
B中铁丝表面有气泡产生溶液由无色变
（3）A中铁丝表面红色固体减少，溶液由无色变为黄色，为浅绿色
（4）Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl18.（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3
+ 3H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）（合理表述即可）（4）① C ②偏高③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，实验结果更加准确。（合理表述即可）四、计算题（本题包括19.解：
第一次和第三次以及第四次都是增加了为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为
x，生成氯化钠的质量为
y。
2.5g，所以第二次也是增加
2.5g，可知x为5，且第四次
1小题，共12分）
使其被丙装置内碱石灰吸收，
7
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10 g y
＝x＝11.1g y＝11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为所得不饱和溶液的溶质质量分数为
×100%＝92.5%
×100%＝10.5%
＝
答：（1）上表中x的数值为 5．第 4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。（2）样品中氯化钙的质量分数是
92.5%。
10.5%。
（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是
8
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容