化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 Na-23 S−32 Fe−56 Cu−64
一、选择题：（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1、人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是 A. 法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟 B. 英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数 C. 丹麦科学家波尔提出了构造原理 D. 英国汤姆生制作了第一张元素周期表 2、下列叙述正确的是
A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. 基态钛原子的价电子排布式3d4s
C. 钠在火焰上灼烧，因核外电子跃迁吸收能量而产生黄光 D. 铜原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d94s2 3、下列事实与盐类的水解有关的是 A．NaHSO4溶液呈酸性；
B．配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D．“钡餐”用BaSO4,而不用BaCO3
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A. 1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B. 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C. 1L 0.2mol/L 亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO3 的总数为0.2NA
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极生成22.4L（标准状况）气体时，外电路中共转移的电子
数为2NA
5、已知Ka1(H2CO3)=4.5×10，Ka2(H2CO3)=4.7×10，Ka(HClO)=4.0×10。下列离子方程式对事实
的表述不正确的是
A. 电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O + 2e−= H2↑+ 2OH−
B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2ClO− = CO32−+ 2HClO
C. 向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，产生黄色沉淀，证明AgI比AgCl更难溶： AgCl(s) + I(aq) AgI(s) + Cl (aq)
D. 泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑ 6、根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应实验结论的是 实验操作 实验现象 产生黑色沉淀 实验结论 酸性：氢硫酸>硫酸 −
−
−7
−11
−8
−
2−
2
2
A 向硫酸铜溶液中通入硫化氢 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试C 管中，滴1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液 D 测定NaF溶液和NaCN溶液pH 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 pH(NaF) A. Q的简单离子半径比R小 B. 工业上电解饱和YQ溶液宜采用阴离子交换膜 C. Q的电负性和第一电离能都比Z的大 D. 由氧元素、R、Q组成的盐RQOn对水的电离平衡一定没有影响 8、关于下图所示各装置的叙述中，错误的是 A. 装置①是原电池，总反应式是：Cu + 2Fe = Cu +2Fe B. 若用装置②精炼铜，则d极为纯铜，c极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 C. 用③装置验证牺牲阳极的阴极保护法 D. 若用装置④可以验证NaCl溶液（含酚酞）的电解产物 9、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电子由Y极沿导线流向X极 B. 微生物硝化的作用是将NH4+氧化为NO3– C. 盐桥中K+ 向Y极移动。 D. 工作时Y电极附近pH增大 10、点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的 范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝 3+2+2+ 化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是 A. 为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连 B. 蚀孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe C. 由于孔蚀中Fe水解导致电解质酸性增强 D. 孔隙中可以发生析氢腐蚀 11、已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子， Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是 A.Y元素原子的电子排布图为 B.电负性：Z>Y>X 3+ C.X位于元素周期表中第三周期ⅤA族 D.第一电离能：X 2c(HCO3)c(CO3)B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：> c(H2CO3)c(HCO3)+C. 0.1mol·LNa2S溶液与0.1mol·LNaHS溶液等体积混合： 3c(Na+)－2c(HS−)=2c(S2−)＋2c(H2S) D. NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)=c(SO42−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+) 13、一种能持续合成两种消毒剂H2O2和NaClO的装置原理如图,下面说法有误的是 A. A电极电势比B电极电势低 B. 总反应为 O2 + Cl + H2O = ClO +H2O2 C. 电解过程中甲电解液(体积不变)的pH减小 D. 理论上Ni(OH)2 可实现循环利用，不用补充 14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图 像如图所示(不考虑C2O4的水解)。X 表示Cl 或C2O4 。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl)＝c(C2O4)的混合溶液中滴入AgNO3溶液生成Ag2C2O4沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl (aq) (aq)的平衡常数为10 9.04 − − 2− −72− n− − 2−−1 −1−1 −− 时，先 2AgCl(s)＋C2O4 2− 15、常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过 程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a、b两点溶液的导电能力：b>a B.a点溶液中，c(B) > c(BOH) C. a点溶液中存在：2c(OH) + c(BOH) = c(B) +2c(H) − + + + D.滴定至pH=7时，c(B)=c(Cl) =0.1000mol/L 二、非选择题：（本题共4小题，共55分） 16、（11分） X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示： 元素 X Y Z M Q R 相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中s电子总数与p电子总数相同 形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 + − （1）写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式是 ___________ 。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示） （3）M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。 （4）小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理： ①3s3p：___________， ② ： 。 2+ 3+ 3+ 1 4 （5）元素R可形成R和R，其中较稳定的是R，从原子结构角度解释原因是 。 17、（15分） 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题： （1）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10，Ka2=1.0×10。则该温度下NaHSO3的水溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。通过计算解释原因是 ；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 −2 −2 −7 cH2SO3-cHSO3将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 −5 （2）已知室温下：Ka(HClO2)=1.1×10，Ka(CH3COOH)= 1.8×10。25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2)_______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO)。若要使两溶液的pH相等，可_______(填序号)。 a.向NaClO2溶液中加适量水 b.向NaClO2溶液中加适量NaOH固体 c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d.向CH3COONa溶液中加适量的水 − − （3）25℃时向浓度均为0.1mol/L的MnCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离 子方程为 。 已知KspCu(OH)2=2.21020 KspMn(OH)2=1.11013−1 。 −1 （4）草酸 H2C2O4是二元弱酸。室温下，向 100 mL 0.40 mol·LH2C2O4溶液中加入1.0 mol·L NaOH 溶液调节 pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒的 δ(x)随 pH 变化曲线如图所示， ， x 代表微粒 H2C2O4、HC2O4或 C2O4。 − 2− ①室温下，草酸 H2C2O4的电离常数 Ka1= ②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c(H ) + c(H2C2O4)= （写关系式） ③在 c 点，c(HC2O4)= mol/L 18、（14分） 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。 − + 已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解 ②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH −5Fe 6.5 2+Fe 2.2 3.2 3+Zn 5.4 6.4 2+Mg 9.5 11.1 2+Al 3.5 4.7 3+完全沉淀(c=1.0×10mol/L)的pH 9.7 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。 (2)已知溶液4的溶质是化合物且为一种绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。 (3)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在___________(选填“阴”、“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应式为___________，电解质溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。 (4)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为___________；滤液1中的c(Zn)=___________mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。 2+ 19、（15分） Ⅰ 一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O （1）A电极的电极反应式为 。 （2）下列关于该电池说法正确的是 （填序号）。 A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电池工作一段时间，溶液的pH不变 D.当有44.8L NO2被处理时，转移电子的物质的量为8mol Ⅱ 全钒液流电池（VFB）是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的 存储和释放。下图1为VFB放电工作原理。 图1 图2 （3）电极b为 极（填“正”或“负”）。充电时，该电极的反应为 。 （4）若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。 ①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40g NaOH时，VFB电池中消耗 mol H。 ②乙槽为200mL CuSO4溶液，当C电极析出0.64g物质时，则乙槽中生成的H2SO4的浓度为 mol/L 。 ③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol 的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 （用NA表示） （5）锂离子电池的一种工作方式为Li+ 在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li+在该石墨电极上 （填“嵌入”或“迁出”）。 + 参考答案和评分标准 一、选择题（15×3=45分） 1 C 2 B 3 B 4 C 5 B 6 B 7 C 8 A 9 A 10 D 11 A 12 B 13 C 14 D 15 D 二、填空题（共55分） 16、（11分） （1） （2） O （5）Fe的价电子排布式为3d，3d能级为半充满状态，结构更稳定。 （2分） 17、（15分） （1）酸性（1分） Kh=Kw/Ka1 = 10 增大 （1分） （2） > （1分） bd （2分） （3） Cu +2NH3 ·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4 (2分) （4）① 1018、(14分) (1) PbS 、SiO2 （2分） 过滤（2分） （2） PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O （2分） (3) 阴（1分） PbO2 + 2e+ SO4 + 4H = PbSO4 + 2H2O （2分） 减少 （1分） (4) 10 （2分） 1.0×10 （2分） 19、（15分） （1） 2NH3 + 6OH − 6e= N2 + 6H2O （2分） (2) B （2分） （3） 正 （1分） VO + H2O − e= 2H + VO2 （2分） （4）① 2 （2分） ② 0.01 （2分） ③ 0.8 （2分） （5）迁出 （2分） 2+ − + + − − −38 −3 − 2− + −1.222+ + –14 3+ 5 (1分) /10 =10 –2–12 Ka2>Kh，电离程度大于水解程度 （2分） （2分） ② c(OH) + c(C2O4) (2分) ③ 0.03 （2分） –2– 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容