命题人： 校对人：高三化学备课组
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mg—24 Al—27
Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Si—28
第Ⅰ卷 （共50分）
一、选择题（ 共13小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分）
1
．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
2
．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．从海水中可提取Na，用惰性电极电解熔融的NaCl或其水溶液都可制得Na C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
3
．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：
＋
C．中子数为20的氩原子：2018Ar D．Be2 中的质子数和电子数之比为2∶1
4
．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
5
．下列过程中属于物理变化的是
① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ② 同素异形体之间的相互转化 ③ 胶体的电泳 ④ 十水合碳酸钠的风化 ⑤ 氯化钠溶液通电后导电 ⑥ 给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 ⑦ 某些金属的焰色反应 A．只有②③⑥ B．只有①③⑦ C．只有③⑦ D．只有③⑤⑦
6
．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A． NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
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7
．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和
2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核
8．进行化学实验观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列
对有关实验事实的解释中，正确的是
A．将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。体现了SO2的漂白性 B．铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO。说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强 C．将纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗。说明钠的化学性质活泼 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象。说明铝与冷的浓硫酸不反应
9
．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中
属于这种情况的是
A．过量的MnO2与浓盐酸反应 C．过量的Br2与FeI2反应
10
B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应 D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应
．根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是 A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4 C．若A2 ＋ 2D ＝ 2A ＋ D2，则氧化性D2＞A2
－
－
D．若R2和M的电子层结构相同，则离子半径R2＞M
－
＋
－
＋
11
．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是
A B C D a（干燥气体） NO CO2 C12 NH3
c (液体) 水 饱和NaHCO3溶液 4mol/L氨水 水 12
．下列说法正确的是
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．光导纤维的主要成份是硅
13．
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实
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验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A． B． C． D． ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 二、选择题（ 共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
14
．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO42，NO3
＋
－
＋
－
－
－
B．水电离的H浓度c(H)＝10
＋
＋＋
－12
mol·L
－
－1
的溶液中：Cl，NO3，NH4，SO32
－
－
＋
－
－
－
C．pH＝11的溶液中： Na，AlO2，NO3，S2，SO32 D．使石蕊变红的溶液中：Fe2，MnO4，NO3，Na，SO42
＋
－
－
＋
－
15
．Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2，跟强碱反应时生成ZnO22。现有三份等
＋
－
物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
A．③②④
16
B．③⑤① C．③⑤④ D．③②①
．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应
17
．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ① 1L1 mol·L1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
－
② 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g ③ 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA ④ 3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA
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⑤ 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA
⑥ 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 ⑦ 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子 A．②③④ B．①③④⑥ C．②③⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
18
．下列实验不能达到预期目的的是
① 用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2 ② 用右图装置吸收残余氨气
③用乙醇从碘水中萃取碘 ④ 用pH试纸测氯水的pH ⑤ 用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体
⑥ 用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2 ⑦ 用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液
A．只有①③⑥ B．只有③④⑥ C．只有①②④⑤ D．只有②③④⑤⑥
19
．向10mL 0.1mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
－
A．x＝10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)＞c(Al3)
＋
＋
－
＋
＋
B．x＝10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)＞c(SO42)
＋
－
－
＋
－
C．x＝30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)＜c(AlO2)
＋
－
－
－
－
D．x＝30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)＝c(Ba2)
＋
＋
－
－
＋
20
．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是 A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3 形式存在
＋
B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c(NO3)＝0.85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe
21
－
．某溶液中只可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3
＋
＋
＋
＋
＋
n(沉淀)
＋
、Al3
、SO42、CO32等离子中的一种或几种。当向
－
－
该溶液沉淀的下列说
中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成物质的量随NaOH溶液的体积变化如右图所示。法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子有H、NH4、Mg2、Al3
＋
＋
＋
＋
B．原溶液中一定含有SO42和Na
－
＋
C．原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1∶1
＋
＋
D．充分反应后形成的溶液含有的溶质是Na2SO4
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第Ⅱ卷 （共50分）
三、简答题（10分）
22
．化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
⑴ 写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：
________________________________________________________________________ ⑵ 氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：
________________________________________________________________________ Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和
H2O。写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ Ⅲ．有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。
请完成下列反应：
① 写出 两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式
________________________________________________________________________ ② 写出 一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式 ________________________________________________________________________ 四、实验题（12分）
23
．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 【查阅资料】
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 ⑴ 若假设1成立，则实验现象是
_______________________________________________________________________。
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⑵ 若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________________简述你的理由(不需要写出反应的方程式)
_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 【探究延伸】
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑶ 该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
⑷ 该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色。则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：_______________。
⑸ 该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色。则该同学可收集到的气体（标况下）_______________ mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c＝_______________mol/L。
五、推断题（本题共2题，共28分）
24
．（12分）某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。 阴离子 阳离子 SO42、NO3、Cl －－－Fe3、Fe2、NH4、Cu2、Al3 ＋＋＋＋＋① 若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
② 若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变 ③ 若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 试回答下列问题：
⑴ 原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）_________________________， 阴离子是_________________________。
⑵ 若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所
得固体的质量是_________________
⑶ 向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是
_____________________________________________________________。
用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。此时容器内溶液的物质
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的量浓度为________mol/L。
25．
（16分）从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化。其中B、F为固态单质，其余为化合物。B呈黄色， C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同。（参与反应或生成的水均没有标出）。
Cl2YBWHBFEXGAXCDNaOHZO2① ② XHX③ IO2J④ I 回答下列问题：
⑴ 组成A的两种盐的化学式为_________________和___________________ ⑵ 写出①的离子方程式______________________________。 ⑶ 写出②的离子方程式______________________________。 ⑷ 写出③的化学反应方程式______________________________。 ⑸ 写出④的化学反应方程式______________________________。 ⑹ 写出实验室检验D中阳离子的操作和现象。
_______________________________________________________________________ ⑺ 将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
， 此液体具有的性质是 （填写序号字母）。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成
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鞍山一中13届第二次模拟考试化学科试卷参考答案
1
C 2
A 3
D 4
B 5
C 6
D 7
D 8
C 9
A 10
D 11
D 12
B 13
A 14
C 15
B 16
C 17
A 18
B 19
A 20
B 21
C
22 （每个方程式2分，共10分）
＋－
Ⅰ．⑴ Al3＋3HCO3＝Al(OH)3＋3CO2↑
⑵ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
Ⅱ．24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O＋15H2O
＋＋
Ⅲ．①2 H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O ② Cu2＋H2S＝CuS↓＋2H 其他合理也可给分
＋＋
23 ⑴ 溶液变为红色（1分） ⑵ 不合理（1分） Cu能将Fe3还原为Fe2（2分） 9b－a⑶ ×100% （2分）⑷ 1∶1 （2分）
a
⑸11200a / 57 或196.5a（2分）40a / 57或0.702a（2分）
24
、⑴ Fe2、Cu2（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）
－－－
NO3、Cl、SO42 （2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分） ⑵ CuO、Fe2O3（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）
＋＋－＋
⑶ 3Fe2＋4H＋NO3＝3Fe3＋NO↑＋2 H2O （2分）
560 （2分） 0.045或1/22.4（2分）
＋＋－25 、
⑴ (NH4)2S、(NH4)2SO3（各1分） ⑵ 2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl （2分）
＋＋＋
⑶ 2Fe3＋H2S＝S＋2Fe2＋2H（2分） ⑷ 4NH3＋5O2＝4NO＋6 H2O（2分） ⑸ NO2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋NO（2分）
⑹ 取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
＋
（1分）。红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4（1分） ＋＋
⑺ Fe3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3 H（2分） abc（2分，少一个扣1分）
＋
＋
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