化学
7、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH” 8．某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是
A．它与乙烯可能是同系物 B．一氯代物只有一种
C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO- B．滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2- C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN- D．pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+ 10．常温下，下列有关叙述正确的是
A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)
C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
D．0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3) 11．H2 (g) +I2(g) 恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：
2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
下列判断正确的
A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min) B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高 D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常
温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价+6
B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>Y C．气态氢化物的稳定性：Q>W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 A B 实验操作 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀 蛋白质均发生了变性 HS-水解程度大于电离程度 实验目的或结论 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 2+该溶液中一定含有Fe
26．(14分)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表： pH值 饱和H2S溶液 3．9 SnS沉淀完全 1．6 FeS开始沉淀 3．0 FeS沉淀完全 5．5 （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是___________，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________。 （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ②___________。 2+（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe含量，测定步骤如下： a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0．01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL． ___________； ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn．写出该测定过程的离子反应方程式：②判断此滴定实验达到终点的方法是___________； ③ 若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是___________；④该绿矾产品中绿矾的质量分数为___________。
27．(15分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。 （1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH(g)+
2+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ•mol-1； 21O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJ•mol-1； 21H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ•mol-1；
2CO(g)+则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．
a．使用催化剂； b．降低反应温度；
c．增大体系压强； d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平
衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；
③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动
（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使
气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；
CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，（5）现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3
10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×
___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。
28．(14分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是___________；
（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________； ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________； ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________
错误！未找到引用源。
36．【化学—选修2化学与技术】(15分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方
法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为___________； （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4
的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是___________；
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，___________； （4）整个流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)．
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，
B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为___________，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式___________。
37．【化学—选修3物质结构与性质】(15分)元素X基态原子核外电子数为29，元素Y位于X的前一周期
且最外层电子数为1，元素Z基态原子3p轨道上有4个电子，元素P原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Q基态原子2p半充满。请回答下列问题： （1）写出X基态原子的核外电子排布式___________。
（2）Q的气态氢化物分子中Q原子轨道杂化类型是___________，该分子的空间构型为___________。 （3）P与Q的第一电离能的大小关系为___________。
（4）Z的氢化物在乙醇中的溶解度小于P的氢化物的原因是___________。
（5）Y与P形成的化合物晶胞结构如图，晶胞参数a=0．566nm，晶胞中P原子的配位数为___________，
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计算该晶体的密度为___________g/cm。
39．【化学—选修5有机化学基础】(15分)一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：
已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：
又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
（1）写出B、E的结构简式：B ___________，E ___________； （2）F分子中含有的官能团___________。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有___________。
（4）CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是___________(写一种)．
A．能发生银镜反应 B．烃基上的一氯取代物只有两种 （4）鉴别F和I的方法是___________。 （5）反应②的化学方程式为___________； （6）反应⑤的化学方程式为___________。
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