1.碱金属单质的化学反响
(1)与水反响 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反响在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.
①反响前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净外表上煤油，在玻片上用小刀切去外表的氧
化层。
②反响现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液
变。.
③钠与盐溶液反响，钠先与水反响，再与盐溶液反响 ④钾与水反响比钠要剧烈,其它的方面类似.
(2)与氧气反响4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸:
①钠与氧气反响, 条件不同；生成物也不同.反响现象不一样:
钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2，
②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反响
(1) Na2O2的反响 2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反响,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法
②Na2O2与CO2反响,主要应用于Na2O2作供养剂.③过氧化钠反响的计算在高考中也是
一个热点,其反响质量增加规律:a.过氧化钠与水的反响，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反响，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO〞的局部，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO〞的质量。
其反响体积变化规律:过氧化钠无论与水反响还是与二氧化碳反响，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反响
向盐酸里逐渐滴参加Na2CO3溶液〔开场时酸过量〕开场就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)
向Na2CO3溶液里逐滴参加盐酸〔开场时酸缺乏〕开场无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3〔无气泡〕 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
(3) NaHCO3的反响
点拨高考:此反响证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
点拨高考:以上两反响说明, NaHCO3是一种既能与酸反响又能与碱反响的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. jz*
. . (4) NaOH的反响 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O〔CO2缺乏〕CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3
CO2+NaOH====NaHCO3〔CO2过量〕
对接高考:由上述反响原理可知：
①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存防止与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。
③假设n〔CO2〕∶n〔NaOH〕=1∶1时，其产物为NaHCO3；假设n〔CO2〕∶n〔NaOH〕=1∶2时，其产物为Na2CO3；假设 时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反响前后碳原子、钠离子守恒关系，
求出n〔NaHCO3〕和n〔Na2CO3〕。 3.Mg的反响
〔1〕在CO2中燃烧：
点拨高考:①此反响是在高考中是一个热点反响,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反响。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 〔2〕在空气中燃烧：
特别提醒:不要无视了镁在空气中能与N2. CO2反响 4. Al的反响
(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧
温馨提示:此反响是一个剧烈的放热反响,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水 (2) 铝片产生氢气的反响 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反响 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反响又能与碱反响的金属单质。这常用高考中的物质推断。 〔3〕铝热反响
连线高考：①引发铝热反响的操作是高考实验考察的热点。主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条，然后点燃镁条。②注意铝热反响是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反响。
5. Al2O3的反响Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
连线高考：由此可知Al2O3是一种两性氧化物，是一种既能与酸又能与碱反响的物质。
6.Al(OH)3的反响 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。 7.铝盐的反响
3++
〔1〕铝盐与氨水反响 Al + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
特别提醒:①不管氨水是否过量，都是发生此反响，Al(OH)3不溶于过量的氨水。②此反响常用于制备Al(OH)3。
〔2〕偏铝酸盐的反响 偏铝酸盐中滴加盐酸
NaAlO2+ HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl 〔少量盐酸〕
NaAlO2 +4HCl== AlCl3 + NaCl + 2H2O jz*
. . 〔足量盐酸〕
考点延伸：此反响的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，偏铝酸盐中通入CO2。 8.铁及其化合物的反响 (1)铁单质的反响 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4， 此反响是一个剧烈的放热反响,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。 铁与硫反响易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3 高温下铁与水反响
连线高考：注意此反响是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反响. 铁与硫酸铜反响Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，考点延伸：此反响是古代著名的〞湿法炼铜〞 铁与氯化铁溶液反响2FeCl3 + Fe=3FeCl2连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.
(2)铁的化合物的反响：氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
连线高考：①此反响过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。
②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接
触。氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3考点延伸：①该反响的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。②此反响,常用于检验Fe.由于Fe不能直接检验,只有将Fe与Cl2,然后再检验。
二、非金属元素的反响 ⒈卤素的反响
考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂 ②新制氯水要避光保存. 〔4〕与漂白粉的相关反响 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
考点点击:此反响用于工业制漂白粉. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO jz*
2+
2+
2+
. . 考点点击: 此反响用表现了漂白粉的失效过程
〔5〕Cl2与NaOH反响 NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O连线高考：此反响常用于Cl2作为尾气的吸收.
〔6〕卤素单质间的置换反响
新制氯水注入盛溴化钠或NaI溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl 连线高考：此反响可用于验证卤素单质间的氧化性强弱. 2.氧族元素的反响 (1).H2O2的不稳定性：
连线高考：①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2表现为既有氧化性又有复原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。②常用此反响实验室制取O2的一种方法。
(2)二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 连线高考：此反响常用于SO2作为尾气被碱液吸收. (3)硫酸型酸雨的形成过程
(4)铜与浓硫酸反响：
连线高考：此反响是高考性质实验中的热点，要注意几点：1..实验中溶液的颜色变化,2. SO2的检验
(5)碳与浓硫酸反响：
连线高考：此反响是高考性质实验中的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。 3.硅及其化合物(1)碳在高温下复原二氧化硅
连线高考：①此反响用于工业制单质硅。②此反响是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反响。
(2)二氧化硅与氢氧化钠反响SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 连线高考：由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
(3)水玻璃与其它酸制硅酸 Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓连线高考：由此可知水玻璃暴露在空气中会变质 4.氮族元素的反响 (1)磷及其化合物的反响
考点点击:注意NO较活泼,容易被氧化. 实验中制取NO是要防止其与空气接触,通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2来说明有NO生成.。 jz*
. . (3)氮的氧化物与水的反响3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2+ O2+2H2O = 4HNO34NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
知识延伸: 氮的氧化物与水问题的计算,是高考中的热点.其规律有 (4) 碳酸氢铵受热分解
考点点击:此反响较特殊,生成了3种气体.这在高考推断题中一个题眼 (5) 浓盐酸与氨水反响 HCl + NH3 = NH4Cl
考点点击: 1.此反响现象：白烟生成，浓硝酸与氨水也有这样的现象，但浓硫酸就不行。
2.此反响常用于检验氨气的存在
(6) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 考点点击:此反响常用于检验NH4的存在. (7).硝酸的不稳定性
考点点击:由此反响可知, 硝酸要用棕色试剂瓶保存. (8)铜与硝酸反响：
连线高考：铜与稀硝酸反响是高考考察的热点,实验现象:铜溶解,溶液由无色变成蓝色,装置上部有红棕色气体生成.
三、化学理论所涉及的反响考点点击：
考点点击：此反响用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：此反响用于解释溶液呈酸性的原因
考点点击：①此反响说明铁盐易水解，故实验中配制铁盐是要加相应的酸来抑制其水解。②此反响可用于胶体的制备 四、化学工业所涉及的反响
jz*
+
. .
1、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少
量氧化铁杂质。具体实验步骤如以下列图所示：根据上述图示，完成以下填空：
〔1〕明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水〔每升含有250.28g氨〕mL，用规格为mL量筒量取。
＋2－＋
〔2〕氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO4外，还有大量的NH4。检验 ＋
NH4的方法是。
〔3〕写出沉淀物中所有物质的化学式。 〔4〕滤液I的成分是水和。
〔5〕为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善以下步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，参加足量溶液，产生白色沉淀。 ②、、〔依次填写实验操作名称〕③冷却、称重。
〔6〕假设试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，那么试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。
2.实验室用硫酸厂烧渣〔主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等〕制备聚铁〔碱式硫酸铁的聚合
物〕和绿矾(FeSO4•7H2O)，有关的工艺流程如下：〔1〕将过程②中产生的气体通入以下溶
液中，溶液不会褪色的是___________〔填编号〕；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
〔2〕在①中FeS中铁元素生成Fe，S元素生成单质硫，FeS、O2、H2SO4反响的方程式是； 〔3〕在③中，需参加的物质是___________________________；
〔4〕在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_______________________； 〔5〕在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________； jz*
3+
. .
〔6〕为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进展以下实验〔假设杂质中不含铁元素和硫元素〕：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、枯燥，称量固体的质量为3.495g。假设该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56】。〔写出计算过程，结果保存4位有效数字〕。
9、〔1〕78.0 100
〔2〕取滤液少许，参加NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 〔3〕Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 〔4〕K2SO4 (NH4)2SO4 〔5〕BaCl2 过滤 洗涤 枯燥 〔6〕
n Fe ～[Fe(OH)(SO4)]n ～nBaSO4 (1分)
56n 233n x 3.495g
56n/233n=x/3.495g〔1分〕
根据式量之比等于质量之比，那么56n/233n=x/3.495g，解得：x=0.84g，所以样品中铁元素的质量分数=0.84/2.700×100%=31.11%。
jz*
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容